Nötrleşme Tepkimelerinin Genel özellikleri Nelerdir

+ Yorum Gönder
Yudumla ve Soru(lar) ve Cevap(lar) Bölümünden Nötrleşme Tepkimelerinin Genel özellikleri Nelerdir ile ilgili Kısaca Bilgi
  1. 1
    Ziyaretçi

    Nötrleşme Tepkimelerinin Genel özellikleri Nelerdir





  2. 2
    Asya
    Bayan Üye





    Cevap: Nötrleşme tepkimelerinin genel özellikleri nelerdir?


    Asit-Baz Tepkimeleriulu çözeltilerinde pozitif yüke sahip hidrojen oluşturan maddelere asit,sulu çözeltilerinde negatif yüklü hidroksil iyonu oluşturan maddelere ise baz denilmektedir.Birçok madde arasında olduğu gibi asit ve bazlar arasında da bazı kimyasal tepkimeler gerçekleşir.Asitler ve bazlar arasında gerçekleşen bu tepkimelere nötrleşme tepkimeleri denir ve bu tepkimelerin sonucunda tuz ve su oluşur.Örneğin hidroklorik asitle sodyum hidroksil birleştiği zaman sofra tuzu ve su oluşuyor…

    Baz kavramı, her zaman, asit kavramına bağlı kalmıştır. Baz, asidin karşıtıdır; ama baz olmadan hiçbir asit tepkimesi gerçekleşemez. Bazların asitlerle tepkimeye girmesiyle, gene önemli bir bileşik sınıfı olan tuzlar ve su oluşur. Bu bir nötrleşme (yansızlaşma) tepkimesidir; çünkü tepkime ürünü olan tuz artık ne asit, ne de baz özelliği taşıyan nötr ya da yansız bir bileşiktir.

    KONU:TEPKİME TÜRLERİ (ASİT-BAZ) NÖTRLEŞME TEPİMELERİ
    DERS :KİMYA
    ASİTLERuda çözündüklerinde(H
    +
    ) hidrojen iyonu oluşturan maddelere asit
    ÖRNEK: HCI(suda) H
    +
    (suda)
    + CI
    -
    (suda)
    denir.
    HNO
    3
    (suda) H
    +
    (suda)
    + NO
    -
    3 (suda)
    CH3COOH (suda) CH3COO
    -
    (suda)
    + H
    +
    (suda)
    Yukarıdaki örneklerden de anlaşılacağı gibi bazı asitlerin suda iyonlarına ayrışma denklemlerinde H+iyonu
    oluşturmuştur.
    Asitleri, kuvvetli ve zayıf asitler diye inceleyebiliriz. Suda tamamen iyonlaşan asitler kuvvetli asitler, suda çok az
    iyonlaşan asitler zayıf asitlerdir.
    KUVVETLİ ASİTLER ZAYIF ASİTLER
    HCI (HİDROKLORİK ASİT) TUZ RUHU CH3COOH (ASETİK ASİT)
    HNO3 (NİTRİK ASİT) KEZZAP HCN (HİDROJEN SİYANÜR)
    H2SO4(SÜLFÜRİK ASİT) ZAÇ YAĞI HCOOH (FORMİK ASİT) METANOİK ASİT
    ASİTLERİN ÖZELLİLLERİ:
    Tatları ekşidir.
    Mavi turnosol kağıdını kırmızıya çevirirler
    Yakıcı özelliktedirler
    H”den aktif metalleri çözerek H2 gazı ve tuz oluştururlar. 2Na (k) + 2HCI (suda) 2NaCI (suda) +H2 ( g)
    Asitler iyon içerdiklerinden sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler. Kuvvetli asitler zayıf asitlere göre elektrik akımını
    daha iyi iletirler.Asitlerin bir kısmı doğada hayvan ,bitki ve besinl erde bulunur.
    ÖRNEK: Limonda sitrik asit, ısırgan otunda formik asit,karıncada formik asit, sirkede asetik asit,yoğurtta laktik asit,
    portakalda askorbik asit v.s.
    Açıklama(İndikatör): Bir maddenin asit,baz yada nötr olduğunu kavramamıza yarayan maddelerdir.
    BAZLAR:
    ÖRNEK: NaOH (suda)
    Na
    +
    (suda)
    + OH
    -
    (suda)
    Sulu çözeltilerine (OH-) hidroksil iyonu veren maddelere denir.
    Asitlerde olduğu gibi suda tamamen iyonlarına ayrışan bazlar kuvetli, suda az iyonlaşanlar zayıf bazlardır.
    KUVVETLİ BAZLAR ZAYIF BAZLAR
    NaOH (sodyum hidoksit)Kostik NH3 (AMONYAK)
    KOH (potasyum hidroksit Fe (OH)3 Demir III hidroksit
    LiOH (lityum hidroksir) Cu (OH)2 Bakır II hidroksit
    Ca(OH)2 (Kalsiyum hidroksit)
    BAZLARIN ÖZELLİKLERİ: Tatları acıdır.
    Kırmızı turnosol kağıdını maviye çevirirler
    Ele kayganlık hissi verirler , Yakıcıdırlar , Metallerle tepkime vermezlerNÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ:
    Asitlerin ve bazların çözeltilerinin bir araya gelerek tuz ve su oluşturması tepkimelerine denir.
    Asit+ Baz Tuz + Su
    HCI ve NaOH çözeltilerinin tepkimesi ile ilgili toplu,iyon ve net iyon denklemlerini yazarak nötralleşme olayını
    anlamaya çalışalım.
    HCI(suda) + NaOH(suda) NaCI (suda) + H2O(s)
    (Toplu denk lem)
    H
    +
    (suda) + CI
    -
    (suda) + Na
    +
    (suda) + OH
    -
    (suda) Na
    +
    (suda) + CI
    -
    (suda)
    + H2O (s)
    (iyon denklemi)
    Her iki tarafta aynı kalan iyonları çıkarırsak nötralleşme tepkimesinin net iyon denklemi elde edilir.
    H
    +
    (suda)
    + OH
    -
    (suda)
    H2O (s)
    (Nötralleşmenin net iyon denklemi)
    Nötralleşme tepkimesinde asit ve bazların türü değiştikçe farklı tuzlar elde edilebilir.
    ÖRNEKLER:
    H2SO4 (suda)
    + 2KOH (suda)
    K2SO4 (suda)
    + 2H2O (s)
    2CH3COOH (suda)
    + Mg(OH)2 (suda)
    (CH3COO)2Mg (suda)
    + 2H2O (s)
    Nötralleşme tepkimesinde asitten gelen H
    +
    iyonu sayısı bazdan gelen OH
    -
    iyonu sayısına eşit ise tam nötralleşme
    gerçekleşir ve oluşan çözelti asit ve baz özelliği göstermez. Asit ve baz özelliği göstermeyen çözeltilere nötr çözeltiler
    denir.
    NÖTRLEŞME: Nötrleşme tepkimelerinde asitten gelen H
    +
    iyonları ile bazdan gelen OH
    -
    iyonları birleşerek su (H2O)
    oluşturur.
    Bazdan gelen katyon ve asitten gelen anyon da birleşerek tuz oluştururlar.
    Örnek çalışma:
    Aşağıdaki değişimlerden hangisinde bir asit-baz tepkimesi
    A) Mermer mutfak tezgahının üzerine kesilmiş limon konulduğunda kalıcı iz bırakması
    gerçekleşmez?
    B) Laboratuarda eline yanlışlıkla tuz ruhu dökülen öğrencinin elini bol sabunlu suyla yıkaması
    C) Sirkeye bırakılan alüminyum folyonun zamanla çözünmesi
    D) Dişlerimiz arasındaki besin artıklarından bakteriler tarafından üretilen asitlerin diş fırçalama sırasında diş
    macunu tarafından nötrleştirilmesi
    E) Çaya damlatılan limon suyunun çayın rengini çok hızlı bir şekilde açması








+ Yorum Gönder
asit baz tepkimelerinde net iyon denklemi
5 üzerinden 5.00 | Toplam : 2 kişi